Informations de base sur le produit
L'amidure de sodium (NaNH₂) est également appelé sodamide. Il se présente sous forme de poudre cristalline blanche à vert olive avec une odeur caractéristique d'ammoniac.
Indicateurs physiques essentiels : poids moléculaire 39,01, point de fusion 210 °C, point d'ébullition 400 °C. La décomposition thermique se produit entre 500 et 600 °C, se décomposant en sodium métallique, azote et hydrogène gazeux.
Ce produit chimique présente une réactivité intense avec l'eau : la réaction génère de l'hydroxyde de sodium ainsi que des vapeurs d'ammoniac. Il se dissout modérément dans l'ammoniac liquide et présente une réaction lente et douce avec les alcools.
Propriétés chimiques uniques
En tant que substance ionique contenant des ions amidure NH₂⁻, l'amidure de sodium se forme lorsque les molécules d'ammoniac perdent des atomes d'hydrogène et se lient aux cations sodium.
Il est très hygroscopique et a tendance à absorber le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau de l'air ambiant, donc un emballage hermétique est obligatoire pour le stockage.
L'amidure de sodium fondu présente une capacité de dissolution spéciale : il peut dissoudre des matériaux métalliques tels que le magnésium, le zinc, le molybdène et le tungstène, ainsi que le quartz, le verre et les substances silicatées.
Caractéristiques de sécurité et de danger
Ce produit est classé comme marchandise inflammable, explosive, corrosive et sensible à l'humidité.
La paire d'électrons libres sur son groupe amino lui confère une forte capacité de capture de protons, entraînant une hydrolyse violente dans l'eau et formant des solutions fortement alcalines via la réaction : NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃. Il présente une bonne solubilité dans l'ammoniac liquide et l'éthanol chaud.
La poudre fine d'amidure de sodium est toxique. L'inhalation, le contact cutané ou oculaire provoque une irritation sévère, et une exposition directe peut entraîner des brûlures chimiques corrosives.
Au contact de l'air, l'amidure de sodium s'oxyde rapidement, formant un film d'oxydation jaune à sa surface. Certains sous-produits d'oxydation présentent des risques d'explosion, pouvant être déclenchés par friction ou chaleur.
Une décomposition supplémentaire se produit sous chauffage sous vide à 300–330 °C, libérant de l'azote, du sodium, de l'hydrogène et de l'ammoniac. Pour une conservation sûre, stocker dans des récipients hermétiques remplis de gaz inerte, et isoler de l'air, de l'humidité et de toute source d'incendie.
Voies de production et large application
Méthodes de fabrication
Production industrielle de masse : Le sodium fondu réagit avec l'ammoniac gazeux à une température contrôlée de 300–400 °C.
Préparation en laboratoire : Le sodium métallique réagit avec l'ammoniac liquide à température ambiante avec l'aide d'un catalyseur.
Il peut également réagir avec le monoxyde de carbone pour synthétiser le cyanure de sodium, un intermédiaire chimique essentiel.
Scénarios d'application principaux
Dans les processus de synthèse organique, l'amidure de sodium sert de réactif auxiliaire polyvalent, largement utilisé comme agent d'amination, promoteur de condensation, agent déshydratant, agent de déshalogénation, agent d'alkylation et initiateur de polymérisation.
C'est également une matière première essentielle pour la fabrication de plusieurs produits chimiques de grande valeur, notamment l'hydrazine, le cyanure de sodium, les azotures, divers dérivés de cyanure et le colorant indigo.
Point de fusion | 210 °C (litt.) |
Point d'ébullition | 400 °C (litt.) |
densité | 1,39 g/cm³ (25 °C) |
Point d'éclair | 85 °F |
température de stockage | Conserver en dessous de +30°C. |
solubilité | réagit avec H₂O |
forme | cristallin |
couleur | Poudre blanc grisâtre |
Odeur | Odeur d'ammoniac |
Solubilité dans l'eau | RÉAGIT TRÈS VIOLAMMENT, MÊME DE MANIÈRE EXPLOSIVE |
Sensible | Sensible à l'air et à l'humidité |
Merck | 148576 |
Stabilité : | Stabilité Inflammable. Réagit violemment avec l'eau en produisant des fumées très toxiques. En cas d'incendie, ne pas utiliser d'eau, mais étouffer avec du carbonate de sodium. Peut former des peroxydes explosifs si chauffé, ou si stocké pendant des périodes prolongées au contact de l'air ou de l'oxygène. Incompatible avec l'eau et les solutions aqueuses, le dioxyde de carbone, les hydrocarbures halogénés. |
Référence de la base de données CAS | 7782-92-5 (Référence de base de données CAS) |
Système d'enregistrement des substances de l'EPA | Amidure de sodium (Na(NH2)) (7782-92-5) |
Codes de danger | F, C, Xi, N |
Phrases de risque | 14/15-19-34-20/21-10-67-65-63-48/20-11-36/37-15/29-14-50-29 |
Phrases de sécurité | 26-43-45-62-7/8-43D-36/37/39-27-16-61 |
RIDADR | UN 3129 4.3/PG 2 |
WGK Allemagne | 2 |
F | 37917 |
Température d'auto-inflammation | 450 °C |
TSCA | Oui |
Code SH | 2853 90 90 |
Classe de danger | 4.3 |
Groupe d'emballage | II |
Données sur les substances dangereuses | 7782-92-5 (Données sur les substances dangereuses) |
Ce produit chimique fonctionne exceptionnellement bien comme catalyseur de condensation lors de la synthèse organique. C'est une matière première indispensable pour la fabrication de la vitamine A, et il possède également des rôles polyvalents, notamment comme agent déshydratant, agent de déshalogénation, agent d'alkylation et agent d'amination.
Lorsqu'il est dissous dans l'ammoniac liquide, il se dissocie en ions NH₄⁺ et agit comme initiateur pour la polymérisation anionique du PVC. Au-delà de cela, il occupe une position vitale dans la synthèse organique et la production pharmaceutique. Il est utilisé pour fabriquer une série d'intermédiaires chimiques clés, tels que les azides, les dérivés de cyanure, le pigment indigo et l'hydrazine.
