L'acide acétique, chimiquement nommé acide éthanoïque et couramment abrégé en AcOH, est un acide carboxylique aliphatique omniprésent. Il doit son nom courant à sa composition majeure dans le vinaigre de table, et il est universellement reconnu comme l'un des acides gras aliphatiques les plus essentiels. Avec une structure moléculaire simple composée d'un groupe méthyle et d'un groupe carboxyle, il possède la formule moléculaire CH₃COOH. Dans l'environnement naturel, cet acide organique existe largement dans une variété de plantes, sous deux formes : monomères libres ou esters organiques combinés. Les humains ont une longue histoire d'utilisation de produits liés à l'acide acétique ; la production et l'application du vinaigre remontent à des milliers d'années, et des archives pertinentes de brassage du vinaigre ont été documentées dans la Chine ancienne. Néanmoins, l'acide acétique concentré purifié n'a été séparé avec succès qu'en 1700, accompli par le chimiste Stahl.
En termes de caractéristiques physiques, l'acide acétique de haute pureté est un liquide transparent incolore avec une odeur piquante et irritante. Ses paramètres physiques fondamentaux incluent un point de fusion de 16,6 °C, un point d'ébullition de 117,9 °C et une densité relative de 1,049 à une température de référence de 20 °C. Il possède une bonne solubilité universelle, miscible avec l'eau, l'éthanol, le glycérol, l'éther diéthylique et le tétrachlorure de carbone, alors qu'il ne peut pas se dissoudre dans le sulfure de carbone. L'acide acétique anhydre a tendance à se condenser en cristaux solides en forme de glace dans des conditions de basse température, ce qui contribue à son alias bien connu : l'acide acétique glacial. Chimiquement, il est classé comme un acide organique faible avec une corrosivité modérée, possédant les propriétés d'acidité typiques des acides carboxyliques. Plus important encore, il peut déclencher des réactions d'estérification classiques lorsqu'il réagit avec divers alcools.
Propriétés chimiques de l'acide acétique
| Point de fusion | 16,2 °C (litt.) |
| Point d'ébullition | 117-118 °C (litt.) |
| densité | 1,049 g/mL à 25 °C (litt.) |
| densité de vapeur | 2,07 (par rapport à l'air) |
| pression de vapeur | 11,4 mm Hg (20 °C) |
| indice de réfraction | n20/D 1,371 (litt.) |
| FEMA | 2006 | ACIDE ACÉTIQUE |
| point d'éclair | 104 °F |
| température de stockage | Conserver en dessous de +30 °C. |
| solubilité | alcool : miscible (litt.) |
| forme | Solution |
| pKa | 4,74 (à 25 °C) |
| Densité spécifique | 1,0492 (20 °C) |
| couleur | incolore |
| Odeur | Odeur forte, piquante, semblable à celle du vinaigre, détectable entre 0,2 et 1,0 ppm |
| pH | 3,91 (solution 1 mM);3,39 (solution 10 mM);2,88 (solution 100 mM); |
| Plage de pH | 2,4 (solution 1,0 M) |
| Seuil olfactif | 0,006 ppm |
| Type d'odeur | acide |
| limite explosive | 4-19,9 % (V) |
| Solubilité dans l'eau | miscible |
| λmax | λ : 260 nm Amax : 0,05 λ : 270 nm Amax : 0,02 λ : 300 nm Amax : 0,01 λ : 500 nm Amax : 0,01 |
| Merck | 14,55 |
| Numéro JECFA | 81 |
| Numéro BRN | 506007 |
| Constante de la loi de Henry | 133, 122, 6,88 et 1,27 à des valeurs de pH de 2,13, 3,52, 5,68 et 7,14 respectivement (25 °C, Hakuta et al., 1977) |
| Constante diélectrique | 4,1 (2 °C) |
| Limites d'exposition | TLV-TWA 10 ppm ~ 25 mg/m³ (ACGIH, OSHA et MSHA) ; TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m³) (ACGIH). |
| Stabilité : | Volatil |
| LogP | -0.170 |
| Référence de la base de données CAS | 64-19-7 (Référence de la base de données CAS) |
| Référence chimique NIST | Acide acétique (64-19-7) |
| Système d'enregistrement des substances de l'EPA | Acide acétique (64-19-7) |
Informations de sécurité
| Codes de danger | C,Xi |
| Mentions de risque | 34-42-35-10-36/38 |
| Consignes de sécurité | 26-36/37/39-45-23-24/25 |
| RIDADR | ONU 1792 8/GE II |
| WGK Allemagne | 3 |
| RTECS | NN1650000 |
| F | 1-8-10 |
| Température d'auto-inflammation | 426 °C |
| TSCA | Oui |
| Classe de danger | 8 |
| Groupe d'emballage | II |
| Code SH | 29152100 |
| Données sur les substances dangereuses | 64-19-7 (Données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | DL50 chez le rat (g/kg) : 3,53 par voie orale (Smyth) |
| IDLA | 50 ppm |
Applications de l'acide acétique
En tant que matière première chimique en vrac essentielle, l'acide acétique est largement utilisé dans de multiples industries. Dans la production chimique, il synthétise le monomère d'acétate de vinyle, l'anhydride acétique et les solvants d'acétate pour les adhésifs, les revêtements, les encres et les fibres synthétiques. Il agit comme catalyseur acide et solvant pour fabriquer des intermédiaires pharmaceutiques et des médicaments. L'acide acétique de qualité alimentaire forme du vinaigre comestible et sert d'acidulant, de conservateur et d'arôme dans les cornichons, les conserves et les boissons. Dans le finissage textile, il ajuste le pH et aide à la fixation des teintures. De plus, il élimine le calcaire, facilite le travail du cuir et le traitement de l'eau, et agit comme réactif de titrage standard dans les laboratoires de chimie.
